常温下，NH3是一种**无色气体**。
氨气（Ammonia），化学式为NH3，是由氮和氢元素组成的无机化合物。在标准状况下（0°C和1个大气压），它是一种**无色且有强烈刺激性气味的气体**。其密度相对较轻，为0.771g/L，相对于空气的密度（假定为1）而言是0.5971。
此外，氨气还具有以下特点：
1. **易溶于水**：氨气在水中的溶解度非常高，常温常压下1体积的水可以溶解约700倍体积的氨气，形成的溶液称为氨水。
2. **易液化**：尽管氨气的沸点为-33摄氏度，它在常温下也相对容易通过降温加压的方式转变为液体状态，液态氨可用作制冷剂。
3. **化学性质**：由于氨能够提供孤对电子，它具有碱性，被归类为路易斯碱。
总的来说，氨的应用非常广泛，它是制造硝酸、化肥、炸药等多种化工产品的重要原料。同时，氨也是许多生物过程中的关键组分，如蛋白质的构成等。需要注意的是，由于其腐蚀性，氨气在使用时需要妥善处理以确保安全。
氨与氧化铜反应时，氨酸化产生亚铜酸铵，并放出游离的氧气。NH3还原氧化铜的半反应方程式为：CuO + NH3 → Cu（NH3）2O + H2O；Cu（NH3）2O + 1/2O2 → CuO + 2NH3。氨气是一种强还原剂，氧化铜是一种强氧化剂，当它们进行反应时，氨气放出电子，还原了氧化铜，氧化铜接受电子，被氨气还原，从而形成亚铜酸铵和水的反应。
同时，反应过程中放出的氧气是一种强氧化剂，与亚铜酸铵轻微氧化反应，使得亚铜酸铵的氨分子氧化为氧气分子，并再生铜氧化物，完成了整个反应。